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第 第 42 讲 讲 化学反应速率及影响因素 [复习目标] 1.了解化学反应速率的概念及表示方法，能提取信息计算化学反应速率。2.掌握影响化学反应速率的因素。 考点一 化学反应速率及表示方法 1. 化学反应速率的表示方法 (1) 对于反应体系体积不变的化学反应 a A+ b B=== d D+ e E ，可以用单位时间内某物质浓度 ( 或质量、物质的量 ) 的改变量 ( 取绝对值 ) 来表示。 (2) 数学表达式及单位 v = Δ?Δ? ，单位为mol/(L·s) 或 mol·L -1 ·s -1 。 2. 化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应 m A(g)+ n B(g) ?? p C(g)+ q D(g) 中，存在 v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D)= m ∶ n ∶ p ∶ q 。 [应用举例] 已知反应：4CO+2NO 2 N 2 +4CO 2 在不同条件下的化学反应速率如下： ①v(CO)=1.5 mol·L -1 ·min -1 ②v(NO 2 )=0.7 mol·L -1 ·min -1 ③v(N 2 )=0.4 mol·L -1 ·min -1 ④v(CO 2 )=1.1 mol·L -1 ·min -1 ⑤v(NO 2 )=0.01 mol·L -1 ·s -1 请比较上述 5 种情况反应的快慢： (由大到小的顺序)。 答案 ③>①>②>⑤>④ 解析 在不同条件下，用 CO 表示的反应速率：②v(CO)=2v(NO 2 )=1.4 mol·L -1 ·min -1 ；③v(CO)=4v(N 2 )=1.6 mol·L -1 ·min -1 ；④v(CO)=v(CO 2 )=1.1 mol·L -1 ·min -1 ；⑤v(CO)=2v(NO 2 )=0.02 mol·L -1 ·s -1 =1.2 mol·L -1 ·min -1 ，故反应的快慢为③>①>②>⑤>④。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3) 固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。